Sylabus
Úvod do předmětu
Náplň Fyzikální chemie a její vztah k chemickým, biologickým a farmaceutick ým disciplínám.
Mezimolekulové síly a stavy hmoty vazebné a nevazebné interakce krystalografie, rentgenová difrakce, polymorfie, izomorfie izotropie, anizotropie, kapalné krystaly.
Fyzikální vlastnosti látek, fotochemie
Polarita látek, dipólový moment, relativní permitivita absorpce elektromagnetického záření, Lambertův-Beerův zákon atomová spektra absorpční a emisní absorpce světla molekulami v UV, VIS a IČ oblasti elektromagnetického záření hmotnostní spektrometrie emisní molekulová spektra (Ramanův jev, fluorescence a fosforescence) fotochemické reakce.
Termodynamika 0. věta termodynamiky, teplota. 1. věta termodynamiky, pojem vnitřní energie a enthalpie, standardní stav, definice termochemických parametrů, termochemické zákony. 2. věta termodynamiky, pojem entropie, vratné a nevratné děje, Gibbsova a Helmholtzova funkce, spojené formulace 1. a 2. věty, obecná podmínka rovnováhy. 3. věta termodynamiky.
Chemické rovnováhy
Rovnovážná konstanta, rovnovážný stupeň konverze a jeho ovlivnění reakčními podmínkami, le Chatelierův princip.
Standardní změna Gibbsovy energie při reakci, závislost rovnovážné konstanty na teplotě, van´t Hoffovy rovnice.
Fázové rovnováhy
Gibssův zákon fází, jednosložkové soustavy, fázový diagram, Clausiova-Clapeyronova rovnice.
Dvousložkové soustavy (kapalina – plyn, kapalina – kapalina, kapalina – tuhá fáze), Henryho zákon.
Rozpustnost tuhých látek, soustava tuhá látka - rozpouštědlo.
Raoultův zákon a jeho využití, koligativní vlastnosti, kryoskopie a ebulioskopie, osmotický tlak.
Třísložkové soustavy, Nernstův rozdělovací zákon, extrakce.
Termická analýza – diferenční skenovací kalorimetrie.
Reakční kinetika rychlost reakce, molekularita a řád reakce, reakční mechanismus, jednoduché jednosměrné reakce, reakce 0., 1. 2. a n-tého řádu, rychlostní konstanta, poločas reakce, stanovení řádu reakce závislost reakční rychlosti na teplotě: Arrheniova rovnice, aktivační energie, reakční koordináta, rychlost určující krok další faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí, katalýza kineticky a termodynamicky řízené reakce.
Elektrochemie, iontové rovnováhy
Rovnováhy v roztocích elektrolytů, charakteristika elektrolytů, stupeň disociace
Arrheniova teorie specifická a molární vodivost elektrolytů aktivita, aktivitní koeficient, iontová síla, Debye-Hückelův limitní vztah autoprotolýza vody, pojem pH ve vodných a nevodných prostředích, teorie kyselin a zásad disociace slabých kyselin a zásad, výpočet jejich pH, Ostwaldův zřeďovací zákon tlumivé roztoky (pufry), mechanismus působení, Hendersonova-Hasselbalchova rovnice, kapacita pufrů hydrolýza solí, hydrolytická konstanta a výpočet pH solí amfoterní elektrolyty, izoelektrický bod acidobazické indikátory rozpustnost málo rozpustných solí, součin rozpustnosti
Elektrochemie, elektrochemické metody vodivost elektrolytů, Kohlrauschův zákon, Arrheniův vztah
Nernstova rovnice, potenciál elektrody v roztoku vlastních iontů, standardní redukční potenciál
Potenciometrie, typy elektrod, využití potenciometrie (měření pH, potenciometrická titrace)
Membránové elektrody, Donnanův potenciál, skleněná elektroda elektrolýza, Faradayovy zákony, galvanické články látkový tok k elektrodě (difúze – Fickův zákon), transportní děje v roztocích (Nernstova - Planckova rovnice) elektrická dvojvrstva, základy elektrochemických metod.
Jevy na fázovém rozhraní, koloidika kapalné povrchy, povrchové napětí adsorpce v kapalném mezifází, povrchově aktivní látky, systém hydrofilně-lipofilní jevy na fázovém rozhraní částic, vliv elektrolytů, principy chromatografických metod rozdělení a charakterizace koloidních systémů, lyofilní, lyofobní a asociační koloidy optické, kinetické a elektrické vlastnosti koloidů suspenze, mezifázové vlastnosti, tvorba suspenzí, sedimentace emulze, typy emulzí, teorie jejich tvorby a stabilita micely, kritická micelární koncentrace
Praktická cvičení
Určení relativní molekulové hmotnosti Rastovou metodou
Určení rozdělovacího koeficientu látky
Studium kinetiky rozkladu acetylsalicylové kyseliny (kinetika I. řádu)
Studium kinetiky rozkladu octanu etylnatého v alkalickém prostředí (kinetika II. řádu)
Stanovení disociační konstanty slabé kyseliny potenciometricky
Stanovení disociační konstanty slabé kyseliny nebo báze konduktometricky
Měření elektrodového potenciálu a formálního oxidačně-redukčního potenciálu
Stanovení kritické micelární koncentrace
Určení disociační konstanty acidobazického indikátoru spektrofotometricky
Semináře a výpočty modelových příkladů koncentrace roztoků pH slabých a středně silných kyselin a zásad, pH pufrů, disociace látek v závislosti na pH rozpustnost, součin rozpustnosti elektrodový potenciál, oxidačně-redukční potenciál osmotický tlak rychlost reakce, poločas reakce, Arrheniova rovnice
Clausiova-Clapeyronova rovnice, rovnovážná konstanta, van’t Hoffova reakční izobara, van’t Hoffova reakční izoterma termodynamická schůdnost reakce rozdělovací koeficient základní termodynamické veličiny
Anotace
Fyzikální chemie je interdisciplinární předmět využívající poznatků fyziky, chemie, elektrochemie a kvantové mechaniky pro popis vlastností sloučenin na molekulární úrovni. Tento předmět poskytuje studentům potřebné teoretické základy oboru a znalosti principů fyzikálně-chemických měřicích metodik.
Jedná se o přípravný předmět, který má za cíl připravit studenty pro výuku navazujících disciplín obecně přírodovědného základu i disciplín čistě farmaceutických. Témata: Úvod do předmětu, Mezimolekulové síly a stavy hmoty, Fyzikální vlastnosti látek, Fotochemie, Termodynamika, Chemické rovnováhy, Fázové rovnováhy, Reakční kinetika, Elektrochemie, Koloidní systémy.