Anorganická chemie I (b)

Sylabus

Témata: Struktura atomu a molekul

- Elektronová struktura atomů, výsledky řešení Schrodingerovy rovnice, atomové orbitaly, výstavba elektronového obalu.

- Periodická tabulka prvků.

- Chemická vazba, MOLCAO. Molekulové orbitaly diatomických a polyatomických molekul. Hybridizace, VSEPR.

- Tvar molekul a symetrie molekul - bodové grupy.

Vodivost, magnetické vlastnosti.

- Pásový model pevných látek.

- Vodiče, polovodiče, izolanty. Supravodivost. Magnetické vlastnosti.

Krystaly

- Geometrie krystalové mřížky, krystalografické soustavy, Bravaisovy mřížky, prostorové grupy.

- Struktury kovových, iontových, kovalentních a molekulových krystalů.

- Základní strukturní typy.

Roztoky a reakce

- Rozpustnost.

- Základní typy reakcí - srážecí, acido-bazické, redoxní a radikálové reakce.

Systematická chemie prvků - prvky hlavních skupin

- Vodík.

- Kyslík.

- Vzácné plyny - skupina 18 (VIII. hl. podskupina).

- Halogeny - skupina 17 (VII. hl. podskupina).

- Chalkogeny - skupina 16 (VI. hl. podskupina).

Anotace

Základní přednáška z Anorganické chemie určena především pro posluchače programů: učitelství chemie, klinická a toxikologická analýza, chemie a fyzika materiálů, případně biologických programů

Témata: Elektronová struktura atomu. Chemická vazba. Molekulové orbitaly diatomických a polyatomických molekul. Tvar molekul a molekulová symetrie - bodové grupy. Vazba v kovech, iontových, kovalentních a molekulových krystalech. Geometrie krystalové mřížky, prostorové grupy. Základní strukturní typy krystalů.

Vodivost, magnetické vlastnosti. Rozpustnost. Základní typy reakcí - srážecí, acido-bazické, redoxní a radikálové reakce.

Systematická chemie prvků. Prvky hlavních skupin - vodík, kyslík, VIII.- VI. hl. podskupina.