\r\n
7. Chemical energy - Basic concepts, quantities and principles of thermodynamics and their applications. Thermal balance of chemical reactions, characterization of system order, conditions of spontaneous course of chemical reactions in various types of systems.\r\n\r\n8. Equilibrium states - Chemical potential and Gibbs phase law. Examples of phase diagram construction and application of Gibbs law of phases. Phase interface equilibrium and its practical use. Chemical equilibrium, principle of dynamic equilibrium, Guldberg - Waag law, equilibrium constant. Equilibrium composition of reaction mixture, degree of conversion of reactant, influence of reaction conditions on degree of conversion.\r\n\r\n9. Electrochemistry - Equilibria in electrolyte solutions: basic concepts - electrolytic dissociation, strong and weak electrolytes, ideal and real solutions, ionic strength of solutions, activity. Solubility of salts. Definition of pH. Dissociation of acids and bases, dissociation constant. Hydrolysis of salts. Buffers. Calculation of pH solutions of acids, bases, salts and buffers. Electrolysis. Electrode equilibria, electrode potential. Types of electrodes and their practical use.
\r\n
","inLanguage":"en"}]}1. Úvod. Základní pojmy pro charakterizaci látek a jejich soustav, veličiny a jednotky. Základní chemické zákony a principy. Dualistický charakter hmoty: látky a pole.
2. Struktura atomu. Struktura atomového jádra, nuklidy a isotopy. Stálost jader a přirozená a umělá radioaktivita. Elektronový obal atomu: kvantově mechanický model, atomové orbitaly a jejich znázorňování. Zákony výstavby elektronového obalu a periodicita vlastností prvků.
3. Struktura molekul. Kvantově mechanický výklad chemické vazby, molekulové orbitaly, polarita vazeb, hybridní orbitaly. Vazba kovalentní, iontová, koordinačně kovalentní a slabé vazebné interakce. Vazebné interakce v biologicky významných molekulách.
4. Struktura a vlastnosti látek. Elektrické, magnetické a optické vlastnosti látek a jejich význam pro studium struktury látek (přehledově). Přehled metod atomové a molekulové spektroskopie, jejich principy a aplikace. Příklady spektroskopických studií biologicky významných molekul.
5. Skupenské stavy látek. Plynné skupenství: idealní a reálný plyn, stavové rovnice, zkapalňování plynů a kritický stav. Kapalné skupenství: tenze páry nad kapalinou, povrchové napětí a viskozita kapalin (přehledově). Pevné skupenství: krystalické a amorfní látky, typy vazeb v krystalech.
6. Chemická kinetika. Základní pojmy chemické kinetiky. Izolované reakce
1. a
2. řádu. Simultánní reakce: zvratné, následné a bočné (přehledově). Závislost reakční rychlosti na teplotě, reakční mechanismy, katalýza.
7. Chemická energetika. Základní pojmy, veličiny a principy termodynamiky a jejich aplikace. Tepelná bilance chemických reakcí, charakterizace uspořádanosti systému, podmínky spontánního průběhu chemických reakcí v různých typech soustav.
8. Rovnovážné stavy. Chemický potenciál a Gibbsův zákon fází. Příklady konstrukce fázového diagramu a uplatnění Gibbsova zákona fází. Rovnováha na fázovém rozhraní a její praktické využití. Chemická rovnováha, princip dynamické rovnováhy, Guldbergův - Waagův zákon, rovnovážná konstanta. Rovnovážné složení reakční směsi, stupeň konverze reaktantu, vliv reakčních podmínek na stupeň konverze.
9. Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů: základní pojmy - elektrolytická disociace, silné a slabé elektrolyty, ideální a reálné roztoky, iontová síla roztoků, aktivita. Rozpustnost solí. Definice pH. Disociace kyselin a zásad, disociační konstanta. Hydrolýza solí. Pufry. Výpočet pH roztoků kyselin, zásad, solí a pufrů. Elektrolýza. Elektrodové rovnováhy, elektrodový potenciál. Typy elektrod a jejich praktické využití.
Přednáška "Obecná chemie pro učitele chemie a biologie a pro biol. obory" poskytuje základní znalosti nezbytné pro další studium předmětů chemických oborů. Výklad je prováděn v základní (v některých kapitolách zjednodušené) podobě. Cílem přednášky je pochopení základních fyzikálně-chemických pojmů, zákonitostí, vztahů a metodik a jejich významu a praktického využití, s řadou příkladů z oblasti studia struktury a funkce biologicky významných molekul. Přednáška předpokládá základní znalosti matematiky, fyziky a chemie na úrovni průměrných středních škol. Přednáška o rozsahu 3 hod. týdně je doplněna cvičením v rozsahu 2 hod. týdně.
Přednáška probíhá prezenčně, v případě nemožnosti navštěvovat fakultu či znemožnění prezenční výuky bude kurz probíhat v on-line prostředí Microsoft Teams.
Do platformy Microsoft Teams je nutné hlásit se fakultním/univerzitním e-mailem a fakultním/univerzitním loginem!