- Základní pojmy, základní veličiny Ar, Mr, n.
- Dělení směsí, oddělování složek směsí (metody kvantitativní analytické chemie), základní výpočty c, w.
Názvosloví anorganických sloučenin
- Druhy názvů a vzorců, názvosloví (binárních sloučenin, oxidů, hydroxidů, bezkyslíkatých kyselin, kyslíkatých kyselin, izopolykyselin, solí kyselin, hydrogensolí, hydrátů solí), výpočty z chemického vzorce.
Stavba atomu
- Představy o stavbě atomu, jádro atomu.
- Jádro, radioaktivita, typy a vlastnosti radioaktivního záření.
- Model elektronového obalu, elektronová konfigurace.
Periodická soustava prvků
- Periodický zákon, periodická soustava prvků, periody, skupiny, trendy v periodické tabulce.
Chemická vazba a vlastnosti látek
- Chemická vazba, její typy a slabé nevazebné interakce.
Struktura a vlastnosti látek
- Prostorové tvary molekul, struktura a vlastnosti krystalů.
Chemické reakce a chemické rovnice
- Druhy reakcí, chemické rovnice a jejich vyčíslování.
- Výpočty z rovnic.
Chemická termodynamika
- Stavová veličina (funkce).
- Zavedení: U, W, Q, H, G, S.
- I., II., III. věta termodynamiky – matematická formulace.
- Fázové rovnováhy – Gibbsův zákon fází, fázové diagramy.
Tepelné změny při chemických reakcích – termochemie
- Standardní stav látky; standardní reakční teplo.
- Termochemické zákony (pro SŠ; pro VŠ objasnění jejich nadbytečnosti).
- Standardní slučovací a spalná tepla látek.
- Výpočet standardního reakčního tepla.
- Závislost reakčního tepla na teplotě.
Chemická rovnováha
- Pojem chemická rovnováha.
- Stupeň konverze, rozsah reakce.
- Chemická rovnováha a Gibbsova energie.
- Rovnovážná konstanta (termodynamická, zdánlivé – vzájemná souvislost).
- Vliv faktorů na rovnovážné složení.
- Princip akce a reakce.
Acidobazické reakce
- Silný – slabý elektrolyt.
- Ideální roztok (ideální kapalná směs) – reálný roztok, zavedení aktivity.
- Brönstedova teorie kyselin a zásad.
- Definice pH, klasifikace roztoků dle pH; iontový součin vody.
- Disociace slabých kyselin a zásad, konjugovaný pár, stupeň disociace, disociační konstanta.
- Výpočet pH slabých kyselin a zásad.
Elektrochemie
- Hydrolýza solí.
- Pufry.
- Acidobazické indikátory.
- Srážecí reakce, součin rozpustnosti, rozpustnost, ovlivnění rozpustnosti.
Oxidačně-redukční reakce
- Oxidace, redukce, oxidační – redukční činidlo.
- Katoda, anoda.
- Elektrochemická řada napětí kovů – oxidačně-redukční vlastnosti kovů.
- Elektrolýza a její využití v praxi; Faradayův zákon.
- Elektrochemický článek; elektrolytický - galvanický článek, akumulátory.
- Potenciometrické stanovení pH – skleněná elektroda.
- Elektrochemická koroze kovů.
Rychlost chemických reakcí – reakční kinetika
- Definice reakční rychlosti.
- Kinetická rovnice; rychlostní konstanta; řád reakce.
- Klasifikace reakcí z hlediska reakční kinetiky.
- Reakce 1. řádu, poločas reakce.
- Faktory ovlivňující rychlost reakce.
- Závislost rychlostní konstanty na teplotě; aktivační energie.
- Katalyzátor.
Systems of substances and their composition
- Basic concepts, basic variables Ar, Mr, n.
- Separation of mixtures, separation of components of mixtures (methods of quantitative analytical chemistry), basic calculations c, w.
Nomenclature of inorganic compounds
- Types of names and formulas, nomenclature (binary compounds, oxides, hydroxides, oxygen-free acids, oxygen acids, isopolyacids, acid salts, hydrogensols, salt hydrates), calculations from the chemical formula.
Atom structure
- Atoms of atomic structure, nucleus of atom.
- Core, radioactivity, types and properties of radioactive radiation.
- Electron sheath model, electron configuration.
Periodic table of elements
- Periodic law, periodic system of elements, periods, groups, trends in the periodic table.
Chemical bonding and properties of substances
- Chemical bond, its types and weak non-bonding interactions.
Structure and properties of substances
- Spatial shapes of molecules, structure and properties of crystals.
Chemical reactions and chemical equations
- Types of reactions, chemical equations and their quantification.
- Calculations from equations.
Chemical thermodynamics
- Status variable (function).
- Introduction: U, W, Q, H, G, S.
- I., II., III. theorem of thermodynamics - mathematical formulation.
- Phase equilibria - Gibbs law of phases, phase diagrams.
Thermal changes in chemical reactions - thermochemistry
- Standard state of the substance; standard reaction heat.
- Thermochemical laws (for secondary schools; for universities to clarify their redundancy).
- Standard combining and combustion heat substances.
- Calculation of standard reaction heat.
- Dependence of reaction heat on temperature.
Chemical equilibrium
- The concept of chemical equilibrium.
- Degree of conversion, extent of reaction.
- Chemical equilibrium and Gibbs energy.
- Equilibrium constant (thermodynamic, apparent - mutual relationship).
- Influence of factors on equilibrium composition.
- The principle of action and reaction.
Acid-base reactions
- Strong - weak electrolyte.
- Ideal solution (ideal liquid mixture) - real solution, introduction of activity.
- Brönsted theory of acids and bases.
- Definition of pH, classification of solutions according to pH; ionic product of water.
- Dissociation of weak acids and bases, conjugated pair, degree of dissociation, dissociation constant.
- Calculation of pH of weak acids and bases.
Electrochemistry
- Hydrolysis of salts.
- Buffers.
- Acid-base indicators.
- Precipitation reaction, solubility product, solubility, solubility influence.
Oxidation-reduction reactions
- Oxidation, reduction, oxidizing - reducing agent.
- Cathode, anode.
- Electrochemical series of metal stresses - oxidation-reduction properties of metals.
- Electrolysis and its application in practice; Faraday's law.
- Electrochemical cell; electrolytic - galvanic cell, accumulators.
- Potentiometric determination of pH - glass electrode.
- Electrochemical corrosion of metals.
Rate of chemical reactions - reaction kinetics
- Definition of reaction rate.
- Kinetic equation; rate constant; order of reaction.
- Classification of reactions in terms of reaction kinetics.
- 1st order reaction, half-life.
- Factors influencing the rate of reaction.
- Dependence of rate constant on temperature; activation energy.
- Catalysts.
Soustavy látek a jejich složení- Základní pojmy, základní veličiny Ar, Mr, n.- Dělení směsí, oddělování složek směsí (metody kvantitativní analytické chemie), základní výpočty c, w.
Názvosloví anorganických sloučenin- Druhy názvů a vzorců, názvosloví (binárních sloučenin, oxidů, hydroxidů, bezkyslíkatých kyselin, kyslíkatých kyselin, izopolykyselin, solí kyselin, hydrogensolí, hydrátů solí), výpočty z chemického vzorce.
Stavba atomu- Představy o stavbě atomu, jádro atomu.- Jádro, radioaktivita, typy a vlastnosti radioaktivního záření.- Model elektronového obalu, elektronová konfigurace.
Periodická soustava prvků- Periodický zákon, periodická soustava prvků, periody, skupiny, trendy v periodické tabulce.
Chemická vazba a vlastnosti látek- Chemická vazba, její typy a slabé nevazebné interakce.
Struktura a vlastnosti látek- Prostorové tvary molekul, struktura a vlastnosti krystalů.
Chemické reakce a chemické rovnice- Druhy reakcí, chemické rovnice a jejich vyčíslování.- Výpočty z rovnic.
Chemická termodynamika- Stavová veličina (funkce).- Zavedení: U, W, Q, H, G, S.- I., II., III. věta termodynamiky – matematická formulace.- Fázové rovnováhy – Gibbsův zákon fází, fázové diagramy.
Tepelné změny při chemických reakcích – termochemie- Standardní stav látky; standardní reakční teplo.- Termochemické zákony (pro SŠ; pro VŠ objasnění jejich nadbytečnosti).- Standardní slučovací a spalná tepla látek.- Výpočet standardního reakčního tepla.- Závislost reakčního tepla na teplotě.
Chemická rovnováha- Pojem chemická rovnováha.- Stupeň konverze, rozsah reakce.- Chemická rovnováha a Gibbsova energie.- Rovnovážná konstanta (termodynamická, zdánlivé – vzájemná souvislost).- Vliv faktorů na rovnovážné složení.- Princip akce a reakce.
Acidobazické reakce- Silný – slabý elektrolyt.- Ideální roztok (ideální kapalná směs) – reálný roztok, zavedení aktivity.- Brönstedova teorie kyselin a zásad.- Definice pH, klasifikace roztoků dle pH; iontový součin vody.- Disociace slabých kyselin a zásad, konjugovaný pár, stupeň disociace, disociační konstanta.- Výpočet pH slabých kyselin a zásad.
Elektrochemie- Hydrolýza solí.- Pufry.- Acidobazické indikátory.- Srážecí reakce, součin rozpustnosti, rozpustnost, ovlivnění rozpustnosti.
Oxidačně-redukční reakce- Oxidace, redukce, oxidační – redukční činidlo.- Katoda, anoda.- Elektrochemická řada napětí kovů – oxidačně-redukční vlastnosti kovů.- Elektrolýza a její využití v praxi; Faradayův zákon.- Elektrochemický článek; elektrolytický - galvanický článek, akumulátory.- Potenciometrické stanovení pH – skleněná elektroda.- Elektrochemická koroze kovů.
Rychlost chemických reakcí – reakční kinetika- Definice reakční rychlosti.- Kinetická rovnice; rychlostní konstanta; řád reakce.- Klasifikace reakcí z hlediska reakční kinetiky.- Reakce 1. řádu, poločas reakce.- Faktory ovlivňující rychlost reakce.- Závislost rychlostní konstanty na teplotě; aktivační energie.- Katalyzátor.
Předmět Obecná a fyzikální chemie III (b) je určen studentům učitelství v kombinaci s chemií či jednooborové chemie. Zaměřuje se na učivo obecné chemie probírané na gymnáziu a rozšiřuje jej o základní teoretické principy a jejich experimentální i teoretické zdůvodnění. Snaží se také reagovat na možné miskoncepce existující ve výuce některých témat obecné a fyzikální chemie a navrhovat některé možné didaktické přístupy k jejich řešení (nenahrazuje tím ovšem předmět Didaktika obecné chemie).
Kurz probíhá prezenčně, v případě nemožnosti navštěvovat fakultu či znemožnění prezenční výuky bude kurz probíhat v on-line prostředí ZOOM.
Do platformy ZOOM je nutné hlásit se fakultním/univerzitním e-mailem a fakultním/univerzitním loginem!