Soustavy látek a jejich složení
- Základní pojmy, základní veličiny Ar, Mr, n.
- Dělení směsí, oddělování složek směsí (metody kvantitativní analytické chemie), základní výpočty c, w.

Názvosloví anorganických sloučenin
- Druhy názvů a vzorců, názvosloví (binárních sloučenin, oxidů, hydroxidů, bezkyslíkatých kyselin, kyslíkatých kyselin, izopolykyselin, solí kyselin, hydrogensolí, hydrátů solí), výpočty z chemického vzorce.

Stavba atomu
- Představy o stavbě atomu, jádro atomu.
- Jádro, radioaktivita, typy a vlastnosti radioaktivního záření.
- Model elektronového obalu, elektronová konfigurace.

Periodická soustava prvků
- Periodický zákon, periodická soustava prvků, periody, skupiny, trendy v periodické tabulce.

Chemická vazba a vlastnosti látek
- Chemická vazba, její typy a slabé nevazebné interakce.

Struktura a vlastnosti látek
- Prostorové tvary molekul, struktura a vlastnosti krystalů.

Chemické reakce a chemické rovnice
- Druhy reakcí, chemické rovnice a jejich vyčíslování.
- Výpočty z rovnic.

Chemická termodynamika
- Stavová veličina (funkce).
- Zavedení: U, W, Q, H, G, S.
- I., II., III. věta termodynamiky – matematická formulace.
- Fázové rovnováhy – Gibbsův zákon fází, fázové diagramy.

Tepelné změny při chemických reakcích – termochemie
- Standardní stav látky; standardní reakční teplo.
- Termochemické zákony (pro SŠ; pro VŠ objasnění jejich nadbytečnosti).
- Standardní slučovací a spalná tepla látek.
- Výpočet standardního reakčního tepla.
- Závislost reakčního tepla na teplotě.

Chemická rovnováha
- Pojem chemická rovnováha.
- Stupeň konverze, rozsah reakce.
- Chemická rovnováha a Gibbsova energie.
- Rovnovážná konstanta (termodynamická, zdánlivé – vzájemná souvislost).
- Vliv faktorů na rovnovážné složení.
- Princip akce a reakce.

Acidobazické reakce
- Silný – slabý elektrolyt.
- Ideální roztok (ideální kapalná směs) – reálný roztok, zavedení aktivity.
- Brönstedova teorie kyselin a zásad.
- Definice pH, klasifikace roztoků dle pH; iontový součin vody.
- Disociace slabých kyselin a zásad, konjugovaný pár, stupeň disociace, disociační konstanta.
- Výpočet pH slabých kyselin a zásad.

Elektrochemie
- Hydrolýza solí.
- Pufry.
- Acidobazické indikátory.
- Srážecí reakce, součin rozpustnosti, rozpustnost, ovlivnění rozpustnosti.

Oxidačně-redukční reakce
- Oxidace, redukce, oxidační – redukční činidlo.
- Katoda, anoda.
- Elektrochemická řada napětí kovů – oxidačně-redukční vlastnosti kovů.
- Elektrolýza a její využití v praxi; Faradayův zákon.
- Elektrochemický článek; elektrolytický - galvanický článek, akumulátory.
- Potenciometrické stanovení pH – skleněná elektroda.
- Elektrochemická koroze kovů.

Rychlost chemických reakcí – reakční kinetika
- Definice reakční rychlosti.
- Kinetická rovnice; rychlostní konstanta; řád reakce.
- Klasifikace reakcí z hlediska reakční kinetiky.
- Reakce 1. řádu, poločas reakce.
- Faktory ovlivňující rychlost reakce.
- Závislost rychlostní konstanty na teplotě; aktivační energie.
- Katalyzátor.